при взаимодействии 5, 91 г карбоната двухвалентного металла с избытком соляной кислоты выделилось 672 мл газа(н.у) .Определить

Вопрос:
при взаимодействии 5,91 г карбоната двухвалентного металла с избытком соляной кислоты выделилось 672 мл газа(н.у) .Определить

Ответ:

1. Запишем уравнение схематично:
1 моль 1 моль 1 моль;
MeCO3 + 2HCl = MeCl2 + H2O + CO2 - реакция ионного обмена, выделяется оксид углерода (4);
2. Переведем единицы объёма:
V (CO2) = 672 мл. = 0,672 л.
3. Составим пропорцию:
1 моль газа при н.у - 22,4 л;
Х моль (СО2) - 0,672 л. отсюда, Х моль (СО2) = 1 * 0,672 / 22,4 = 0,03 моль;
Y (MeCl2) = 0,03 моль так как количество этих веществ по уравнению равны 1 моль.
4. Находим молярную массу соли:
M (MeCO3) = m / Y = 5,91 / 0,03 = 197 г/моль;
M (Me) = 197 – 60 = 137 г/моль.
5. Ba - металл двухвалентный;
Ar(Ba) = 137,3 (по данным таблицы Периодической системы Д. И. Менделеева)
Ответ: металл барий.


Автор: Кулешов Кирилл
Поиск другого вопроса:

Комментарии:


Добавить свой комментарий:

Другие вопросы с сайта: